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根据化学方程式:S(s)+O 2(g)====SO 2(g);ΔH="a" kJ·mol -1(a=-297.2),在下列说法中,不正确的是(    )

发布时间:2021-09-15

A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH="b" kJ·mol-1,则a<b

C.在相同温度下,1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6 kJ的热量

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  • 1反应C(石墨)?C(金刚石)是吸热反应,由此可知(  )

    A.石墨比金刚石更稳定

    B.金刚石的能量比石墨的低

    C.金刚石比石墨稳定

    D.金刚石和石墨不能相互转化

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  • 2已知反应A2+B2═2AB,断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则下列说法正确的是(  )

    A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热

    B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热

    C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3

    D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q3

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  • 3下列物质的变化过程中,属于放热反应的是  (    )

    A.水蒸气变为水放出热量

    B.稀释浓硫酸

    C.生石灰与水反应

    D.氯酸钾分解制氧气

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  • 4下列过程中需要吸收能量的是 (    )

    A.O2→2O

    B.H2+Cl2→2HCl

    C.Na2O+H2O="2NaOH"

    D.2Cl→Cl2

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  • 5下列关于能量的说法错误的是

    A.化学反应必然伴随发生能量变化

    B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

    C.反应条件是加热或高温的反应一定是吸热反应

    D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热

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  • 6在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q 2>Q 1的是(   )

    A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1

    B.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1;S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1

    C.ΔH=-Q1kJ·mol-1;C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1

    D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1; ΔH=-Q 2kJ·mol

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  • 7区别强弱电解质的标准是(    )

    A.化合物水溶液的导电性

    B.在水中化合物的溶解度

    C.化合物在水溶液中的电离程度

    D.化合物溶于水后是否与水反应生成能电离的物质

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  • 8亚硝酸(HNO 2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是(  )

    A.N2

    B.N2O3

    C.NH3

    D.NO2

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  • 9键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol,H—Cl的键能为432kJ/mol,氢气与氯气反应时放出热量。据此判断,下列说法不正确的是

    A.H2分子比H原子更稳定

    B.可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol

    C.1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高

    D.理论上利用此反应制取盐酸的同时,可依据原电池原理获取电能

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  • 10反应CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)过程中的能量变化                           情况如右图所示,曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是                   

    A.该反应的△H=" +91kJ/mol"

    B.加入催化剂,该反应的△H 变小

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.如果该反应生成液态CH3OH,则△H变大

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