【题文】下列变化中不属于放热反应的是

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• 1【题文】下列有关焓变与反应热的说法，正确的是

  A.反应热和焓变的单位都是kJ

  B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

  C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

  D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

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• 2【题文】下列说法正确的是（    ）

  A.需要加热的反应一定是吸热反应

  B.所有的化学反应都有能量变化

  C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

  D.核能作为一种反应热，是理想的新能源

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• 3【题文】已知下列反应的热化学方程式： ①  C(金刚石，s) ＋ O 2(g) === CO 2(g)   ΔH 1    ②  C(石墨，s) ＋ O 2(g) === CO 2(g)     ΔH 2        ③  C(石墨，s) === C(金刚石，s)        ΔH 3＝1.9 kJ/mol  则下列说法正确的是

  A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

  B.金刚石比石墨稳定

  C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

  D.ΔH1＞ΔH2

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• 4【题文】已知反应：CO（g）＋H 2O（g）===CO 2（g）＋H 2（g） ΔH＝－41 kJ·mol －1和2H 2（g）＋O 2（g）===2H 2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol －1。则下列说法不正确的是

  A.CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1

  B.CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1

  C.放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行

  D.1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ

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• 5【题文】下列说法正确的是

  A.某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂不改变反应的焓变

  B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  C.已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

  D.常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小

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• 6【题文】已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法正确的是

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子数

  B.该反应ΔH2大于零

  C.该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol

  D.该反应与上述反应属于可逆反应

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• 7【题文】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

  A.铝热反应

  B.氯气和氢气混合后见光发生爆炸

  C.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

  D.工业上用焦炭制水煤气

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• 8【题文】已知：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(l) △H=" -132" kJ/mol，蒸发1mol NH 3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下 一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN 2(g)和3molH 2(g)充分反应，生成NH 3(g)放出热量QkJ， 下列说法正确的是

  A.上图可表示合成氨过程中的能量变化

  B.a的数值为1173

  C.Q的数值为92

  D.其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

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• 9【题文】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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• 10【题文】下列说法正确的是

  A.热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示

  B.热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量

  C.1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热

  D.1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热

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