【题文】已知下列反应的热化学方程式： ①  C(金刚石，s) ＋ O 2(g) === CO 2(g)   ΔH 1    ②  C(石墨，s) ＋ O 2(g) === CO 2(g)     ΔH 2        ③  C(石墨，s) === C(金刚石，s)        ΔH 3＝1.9 kJ/mol  则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】已知反应：CO（g）＋H 2O（g）===CO 2（g）＋H 2（g） ΔH＝－41 kJ·mol －1和2H 2（g）＋O 2（g）===2H 2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol －1。则下列说法不正确的是

  A.CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1

  B.CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1

  C.放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行

  D.1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】下列说法正确的是

  A.某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂不改变反应的焓变

  B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  C.已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

  D.常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】下列叙述与对应图式正确的是  

  A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

  B.图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连

  C.图乙表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=" —" 483.6 kJ/mol

  D.图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E 1、E 2、△H都会发生改变

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】已知热化学方程式：      H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g)  ;  △H = +241.8kJ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) ;  △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

  A.吸热88kJ

  B.吸热2.44KJ

  C.放热44kJ

  D.吸热44KJ

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】下列说法中错误的是

  A.化学反应必然伴随发生能量变化。

  B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。

  C.能量变化是化学反应的基本特征之一。

  D.化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】下列说法正确的是（    ）

  A.需要加热的反应一定是吸热反应

  B.所有的化学反应都有能量变化

  C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

  D.核能作为一种反应热，是理想的新能源

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】下列有关焓变与反应热的说法，正确的是

  A.反应热和焓变的单位都是kJ

  B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

  C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

  D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】下列变化中不属于放热反应的是

  A.葡萄糖在人体内缓慢氧化

  B.煤的燃烧

  C.过氧化钠与水的反应

  D.灼热的炭和二氧化碳气体化合

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法正确的是

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子数

  B.该反应ΔH2大于零

  C.该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol

  D.该反应与上述反应属于可逆反应

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

  A.铝热反应

  B.氯气和氢气混合后见光发生爆炸

  C.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

  D.工业上用焦炭制水煤气

  开始考试点击查看答案