【题文】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1【题文】如图所示，△H 1="-393.5kJ/mol," △H 2=-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.石墨和金刚石的转化是物理变化

  B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H="+1.9" kJ/mol

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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• 2【题文】在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C 4H 10)气体，放出热量Q kJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O，共消耗了4mol·L －1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是    (  )

  A.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1

  B.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10Q kJ·mol－1

  C.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1

  D.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－10Q kJ

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• 3【题文】天然气燃烧过程中的能量转化方式为

  A.热能转化为化学能

  B.化学能转化为电能

  C.化学能转化为热能

  D.化学能转化为机械能

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• 4【题文】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

  A.－69.4 kJ·mol－1

  B.－45.2 kJ·mol－1

  C.＋69.4 kJ·mol－1

  D.＋45.2 kJ·mol－1

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• 5【题文】下列叙述正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应

  C.硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

  D.同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同

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• 6【题文】下列说法或表示方法正确的是

  A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH =" -" 57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

  D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表为:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol

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• 7【题文】1g H 2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(    )

  A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1

  B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

  C.2H2+O2= 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

  D.H2(g)+O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1

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• 8【题文】下列说法中，不正确的是

  A.反应热指的是反应过程中放出的热量

  B.原电池的负极发生氧化反应

  C.伴随能量变化的不一定是化学变化

  D.电解池的阳极发生氧化反应

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• 9【题文】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）

  A.S(s，单斜) = S(s，正交) △H =" +" 0.33 kJ·mol－1

  B.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

  C.正交硫比单斜硫稳定

  D.①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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• 10【题文】下列变化中，属于放热反应的是

  A.H2O(g)==H2O(l)△H= -44kJ/mol

  B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)△H=+14．9kJ/mol

  C.能量变化如右图所示的化学反应

  D.形成化学键时放出能量的化学反应

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