【题文】下列叙述正确的是

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• 1【题文】下列物质间的反应，属于放热反应的是(  )

  A.碳酸钙的分解

  B.碳与氧化铜加热条件下的反应

  C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

  D.H2与O2在点燃条件下的反应

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• 2【题文】在298 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g) 2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)+H 2(g) 2HCl(g) ΔH 2 2Cl 2+2H 2O(g) 4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 2和ΔH 1之间的关系正确的是(  )

  A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

  B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

  C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

  D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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• 3【题文】强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)    ΔH=－57.3KJ/mol 已知CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)     ΔH=－Q 1KJ/mol 1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)        ΔH=－Q 2KJ/mol HNO 3(aq)+KOH(aq)=KNO 3(aq)+H 2O(l)                  ΔH=－Q 3KJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为（    ）

  A.Q1=Q2=Q3

  B.Q2>Q1>Q3

  C.Q2>Q3>Q1

  D.Q2=Q3>Q1

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• 4【题文】已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3  ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

  A.431 KJ/mol

  B.946 KJ/mol

  C.649 KJ/mol

  D.869 KJ/mol

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• 5【题文】已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol -1，则1 mol C与O 2反应生成CO的反应热ΔH为(  )

  A.-(5X-0．5Y) kJ· mol-1

  B.-Y kJ· mol-1

  C.-(10X-Y) kJ· mol-1

  D.+(10X-Y) kJ· mol-1

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• 6【题文】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

  A.－69.4 kJ·mol－1

  B.－45.2 kJ·mol－1

  C.＋69.4 kJ·mol－1

  D.＋45.2 kJ·mol－1

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• 7【题文】天然气燃烧过程中的能量转化方式为

  A.热能转化为化学能

  B.化学能转化为电能

  C.化学能转化为热能

  D.化学能转化为机械能

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• 8【题文】在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C 4H 10)气体，放出热量Q kJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O，共消耗了4mol·L －1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是    (  )

  A.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1

  B.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10Q kJ·mol－1

  C.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1

  D.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－10Q kJ

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• 9【题文】如图所示，△H 1="-393.5kJ/mol," △H 2=-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.石墨和金刚石的转化是物理变化

  B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H="+1.9" kJ/mol

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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• 10【题文】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（   ）

  A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

  B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H="+1451.6" kJ·mol－1

  C.2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O△H=－22.68 kJ·mol－1

  D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8 kJ·mol－1

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