【题文】下列说法正确的是

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• 1【题文】在298 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g) 2H 2(g) ＋ O 2(g)      ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g) 2HCl(g)                ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) 4HCl(g) ＋O 2(g)     ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

  A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

  C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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• 2【题文】研究和深度开发CO、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe 2O 3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol －1， C(s) +CO 2(g)＝2CO(g)  ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol －1 ；则CO还原Fe 2O 3(s)的热化学方程式为

  A.Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2△H＝－28.5 kJ·mol－1

  B.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ

  C.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1

  D.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1

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• 3【题文】下列说法或表示方法正确的是

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定

  C.一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

  D.在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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• 4【题文】为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是

  A.ΔH<0 a+b>c

  B.ΔH<0 a+b

  C.ΔH>0 a+b>c

  D.ΔH>0 a+b开始考试点击查看答案

• 5【题文】下列各表述与示意图不一致的是

  A.图①表示向含Mg2＋、Al3＋、的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2＋） ：n（Al3＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。

  B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＜0，若使用正催化剂，E值会减小。

  C.图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

  D.图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

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• 6【题文】已知平衡：①C 2H 4(g) C 2H 2(g)＋H 2(g)，②2CH 4(g) C 2H 4(g)＋2H 2(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。 （1）C(s)＋2H 2(g) CH 4(g)    H 1 （2）2C(s)＋H 2(g) C 2H 2(g)    H 2 （3）2C(s)＋2H 2(g) C 2H 4(g)     H 3 下列有关（1）、（2）和（3）中的 H 1、 H 2、 H 3大小顺序排列正确的是

  A.H1＞H2＞H3

  B.H2＞H3＞2H1

  C.H2＞H1＞H3

  D.H3＞H2＞2H1

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• 7【题文】已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是

  A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)

  B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H ="+183" kJ·mol-1

  C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1

  D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1

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• 8【题文】相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）  △H=-197kJ·mol -l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是

  A.Q1>Q3>Q2=78．8kJ

  B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2

  C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

  D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）

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• 9【题文】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ

  B.已知C(石墨，s)="==" C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol

  D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1＞△H2

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• 10【题文】下列说法中，正确的是(     )

  A.△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

  B.M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

  C.l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D.1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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