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【题文】在298 K、100 kPa时,已知: 2H 2O(g) 2H 2(g) + O 2(g)      ΔH 1 Cl 2(g)+H 2(g) 2HCl(g)                ΔH 2 2Cl 2(g)+2H 2O(g) 4HCl(g) +O 2(g)     ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

发布时间:2021-09-15

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

试卷相关题目

  • 1【题文】研究和深度开发CO、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁,已知:Fe 2O 3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol -1, C(s) +CO 2(g)=2CO(g)  ΔH 2 =+172.5 kJ·mol -1 ;则CO还原Fe 2O 3(s)的热化学方程式为

    A.Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO2△H=-28.5 kJ·mol-1

    B.Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-28.5 kJ

    C.Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H= + 28.5 kJ·mol-1

    D.Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-28.5 kJ·mol-1

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  • 2【题文】下列说法或表示方法正确的是

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

    B.由C(石墨)=C(金刚石) 可知,金刚石比石墨稳定

    C.一定条件下,将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:

    D.在稀溶液中,,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

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  • 3【题文】为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是

    A.ΔH<0 a+b>c

    B.ΔH<0 a+b

    C.ΔH>0 a+b>c

    D.ΔH>0 a+b开始考试点击查看答案

  • 4【题文】下列各表述与示意图不一致的是

    A.图①表示向含Mg2+、Al3+、的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+) :n(Al3+) :n()=2 :1 :2,其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1。

    B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化,当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时,△H<0,若使用正催化剂,E值会减小。

    C.图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图

    D.图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图

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  • 5【题文】已知:C (s)+   O 2(g)="CO(g)"     H=" -110." 50KJ/mol C (s)+O 2(g)=CO 2(g)     H= -393.51KJ/mol 则反应C (s)+CO 2(g)=" 2" CO(g)的H为

    A.-283.01KJ/mol

    B.+172.51 KJ/mol

    C.+283.01KJ/mol

    D.-504.01 KJ/mol

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  • 6【题文】下列说法正确的是

    A.图①中△H1=△H2+△H3

    B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2

    C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

    D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系

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  • 7【题文】已知平衡:①C 2H 4(g) C 2H 2(g)+H 2(g),②2CH 4(g) C 2H 4(g)+2H 2(g)。当升高温度时,①和②式皆向右移动。 (1)C(s)+2H 2(g) CH 4(g)    H 1 (2)2C(s)+H 2(g) C 2H 2(g)    H 2 (3)2C(s)+2H 2(g) C 2H 4(g)     H 3 下列有关(1)、(2)和(3)中的 H 1、 H 2、 H 3大小顺序排列正确的是

    A.H1>H2>H3

    B.H2>H3>2H1

    C.H2>H1>H3

    D.H3>H2>2H1

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  • 8【题文】已知:①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量,则下列叙述正确的是

    A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)

    B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H ="+183" kJ·mol-1

    C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183 kJ·mol-1

    D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183 kJ·mol-1

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  • 9【题文】相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应: 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)  △H=-197kJ·mol -l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 下列叙述正确的是

    A.Q1>Q3>Q2=78.8kJ

    B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2

    C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%

    D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)=mol/(L·min)

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  • 10【题文】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ

    B.已知C(石墨,s)="==" C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定

    C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol

    D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1 ;2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1>△H2

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