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【题文】在208 K、100 kPa时,已知: 2H 2O(g)=O 2(g)+2H 2(g)             ΔH 1 Cl 2(g)+H 2(g)=2HCl(g)                           ΔH 2 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是(  )

发布时间:2021-09-15

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2    

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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  • 1【题文】在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,则2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为(  )

    A.-488.3 kJ/mol

    B.+488.3 kJ/mol

    C.-191 kJ/mol

    D.+191 kJ/mol

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  • 2【题文】.已知:①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol -1。则反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH为(   )

    A.+262.6 kJ·mol-1

    B.-131.3 kJ·mol-1

    C.-352.3 kJ·mol-1

    D.+131.3 kJ·mol-1

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  • 3【题文】已知下列反应的热化学方程式为:                 (1)C(s)+O 2(g)=CO 2(g)   ΔH 1=-393.5kJ/mol  (2)CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 2=-870.3kJ/mol (3)H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) ΔH 3=-285.8kJ/mol  则2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热ΔH为

    A.+488.3 kJ/mol

    B.-488.3 kJ/mol

    C.-244.15 kJ/mol

    D.+244.15 kJ/mol

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  • 4【题文】 肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料,它与N 2O 4反应时,N 2O 4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N 2(g)+2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N 2H 4(g)+O 2(g)===N 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式,正确的是(  )

    A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7 kJ/mol

    B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1059.3 kJ/mol

    C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7 kJ/mol

    D.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1076.7 kJ/mol

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  • 5【题文】化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是    

    A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

    C.N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

    D.N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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  • 6【题文】下列说法正确的是

    A.放热反应发生时不必加热,吸热反应在加热后才能发生

    B.反应热指的是反应过程中放出的热量

    C.反应热的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热基本相同

    D.依据盖斯定律,热化学方程式具有加合性,也可以进行加、减、乘、除四则运算

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  • 7【题文】己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。   则HCN在水溶液中电离的△H等于    (       )

    A.-67.7 kJ/mol

    B.-43.5 kJ/mol

    C.+43.5 kJ/mol

    D.+67.7kJ/mol

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  • 8【题文】管道煤气的主要成分是H 2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为: 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol 2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g)  ΔH=-566 kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的天然气, 理论上所获得的热值,前者大约是后者的多少倍( )

    A.0.8

    B.1.3

    C.3.1

    D.0.32

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  • 9【题文】10.已知热化学方程式: (1)2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g)          ΔH=+571.6 kJ·mol -1 (2)2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)          ΔH=-483.6 kJ·mol -1 当1 g液态水变为气态水时,对其热量变化有下列描述:①放出;②吸收;③2.44 kJ;④4.88 kJ;⑤88 kJ。其中正确的是

    A.②和⑤

    B.①和③

    C.②和③

    D.②和④

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  • 10【题文】①4Al(s)+3O 2(g)===2Al 2O 3(s)   ΔH=-2834.9 kJ·mol -1 ②4Al(s)+2O 3(g)===2Al 2O 3(s)   ΔH=-3119.1 kJ·mol -1 由此得出的正确结论是

    A.等质量的O2比O3能量高,由O2变为O3为放热反应

    B.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应

    C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应

    D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应

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