【题文】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为(  )

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• 1【题文】.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol -1。则反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH为（   ）

  A.+262.6 kJ·mol-1

  B.－131.3 kJ·mol-1

  C.－352.3 kJ·mol-1

  D.+131.3 kJ·mol-1

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• 2【题文】已知下列反应的热化学方程式为：                 （1）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)   ΔH 1＝－393.5kJ/mol  （2）CH 3COOH（l）＋2O 2（g）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol （3）H 2(g)＋ O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol  则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热ΔH为

  A.+488.3 kJ/mol

  B.－488.3 kJ/mol

  C.－244.15 kJ/mol

  D.+244.15 kJ/mol

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• 3【题文】 肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是(  )

  A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol

  B.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3 kJ/mol

  C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol

  D.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol

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• 4【题文】化学反应N 2＋3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是    

  A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

  B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

  C.N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

  D.N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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• 5【题文】已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)===2C 3H 5(ONO 2) 3(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 2       C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g) ＋O 2(g) ＋6N 2(g)的ΔH为(   )

  A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

  B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

  C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1

  D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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• 6【题文】在208 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g)=O 2(g)＋2H 2(g)　　　　　　       ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)=2HCl(g)                           ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)=4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是(　　)

  A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　

  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

  C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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• 7【题文】下列说法正确的是

  A.放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生

  B.反应热指的是反应过程中放出的热量

  C.反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同

  D.依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算

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• 8【题文】己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。   则HCN在水溶液中电离的△H等于    (       )

  A.-67.7 kJ/mol

  B.-43.5 kJ/mol

  C.+43.5 kJ/mol

  D.+67.7kJ/mol

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• 9【题文】管道煤气的主要成分是H 2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气， 理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )

  A.0.8

  B.1.3

  C.3.1

  D.0.32

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• 10【题文】10．已知热化学方程式： （1）2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)          ΔH＝＋571.6 kJ·mol －1 （2）2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)          ΔH＝－483.6 kJ·mol －1 当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

  A.②和⑤

  B.①和③

  C.②和③

  D.②和④

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