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【题文】在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO 2的体积比为1∶2。已知: C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)       ΔH 1=-110.35 kJ/mol CO(g)+1/2O 2 =CO 2(g)       ΔH 2=-282.57 kJ/mol 则与100 g炭完全燃烧相比,损失的热量是(  )

发布时间:2021-09-15

A.392.93 Kj

B.2 489.42 kJ

C.784.92 kJ

D.3 274.3 kJ

试卷相关题目

  • 1【题文】已知: Cu (s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+ H 2(g)          △H 1 2H 2O 2(l)=2H 2O(l) + O 2 (g)                △H 2 2H 2(g) + O 2(g)=2H 2O(l)                 △H 3 则反应 Cu (s)+H 2O 2(l)+2H + (aq)=Cu 2+(aq)+ 2H 2O(l) 的△H是

    A.△H=△H1+△H2+△H3

    B.△H=△H1+△H2-△H3

    C.△H=△H1+2△H2+2△H3

    D.△H=2△H1+△H2+△H3

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  • 2【题文】盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知:H 2O(g)= H 2O(l) △H 1 =-Q 1 kJ·mol -1(Q 1>0) C 2H 5OH(g)= C 2H 5OH(l) △H 2 =-Q 2 kJ·mol -1(Q 2>0) C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H 3 = -Q 3 kJ·mol -1(Q 3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)

    A.Q1+ Q2+Q3

    B.0.5(Q1+Q2+Q3 )

    C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3

    D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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  • 3【题文】根据下列热化学方程式 (1)C(s)+O 2(g)=CO 2(g)                     △H 1=-393.5 kJ/mol (2)H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(1)                  △H 2=-285.8 kJ/mol (3)CH 3COOH(1)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(1)   △H 3=-870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(1)的△H为

    A.△H=+244.1kJ/mol

    B.△H=-488.3 kJ/mol

    C.△H=-996.6 kJ/mol

    D.△H=+996.6 kJ/mol

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  • 4【题文】已知C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) ΔH 1=-a kJ/mol C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) ΔH 2=-b kJ/mol  H 2O(g)=H 2O(l)     ΔH 3=-c kJ/mol 若使92 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(单位kJ)为(  )

    A.4a+4b+4c

    B.2a-2b+6c

    C.2a-2b+2c

    D.2a-6b+2c

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  • 5【题文】已知2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0 kJ·mol - 1 2Hg(l)+O 2(g) 2HgO(s)ΔH=-181.6 kJ·mol - 1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(  )

    A.+519.4 kJ·mol-1    

    B.+259.7 kJ·mol-1

    C.-259.7 kJ·mol-1

    D.-519.4 kJ·mol-1

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  • 6【题文】已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l)    △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)   △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)   △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H为

    A.12△H3+5△H2-2△H1

    B.2△H1-5△H2-12△H3

    C.12△H3-5△H2-2H1

    D.△H1-5△H2-12△H3

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  • 7【题文】已知在25℃时:2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H 1=-222kJ/mol,2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)△H 2=-484kJ/mol, C(s)+O 2(g)=CO 2(g)  △H 3=-394kJ/mol,则25℃时,CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的反应热△H 4为(   )

    A.-82kJ/mol

    B.-41kJ/mol

    C.-312kJ/mol

    D.+82kJ/mol

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  • 8【题文】下列热化学方程式正确的是  (   )                                     

    A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

    C.已知在101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

    D.25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H 2SO 4(aq)+2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol -1

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  • 9【题文】在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S(g)+ O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)          △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= S 2(g)+2H 2O(g)         △H 2 H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g)            △H 3 2S(g) =S 2(g)                           △H 4 则△H 4的正确表达式为

    A.△H4=(△H1+△H2-3△H3)

    B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)

    C.△H4=(△H1+△H2+3△H3)

    D.△H4= (△H1-△H2-3△H3)

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  • 10【题文】氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ,断裂1molF 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q 3kJ。下列关系式中正确的是 

    A.Q1+ Q2<2Q3

    B.Q1+ Q2>2Q3

    C.Q1+ Q2<Q3

    D.Q1+ Q2>Q3

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