位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习5

【题文】盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知:H 2O(g)= H 2O(l) △H 1 =-Q 1 kJ·mol -1(Q 1>0) C 2H 5OH(g)= C 2H 5OH(l) △H 2 =-Q 2 kJ·mol -1(Q 2>0) C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H 3 = -Q 3 kJ·mol -1(Q 3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)

发布时间:2021-09-15

A.Q1+ Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3 )

C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3

D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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  • 1【题文】根据下列热化学方程式 (1)C(s)+O 2(g)=CO 2(g)                     △H 1=-393.5 kJ/mol (2)H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(1)                  △H 2=-285.8 kJ/mol (3)CH 3COOH(1)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(1)   △H 3=-870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(1)的△H为

    A.△H=+244.1kJ/mol

    B.△H=-488.3 kJ/mol

    C.△H=-996.6 kJ/mol

    D.△H=+996.6 kJ/mol

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  • 2【题文】已知C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) ΔH 1=-a kJ/mol C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) ΔH 2=-b kJ/mol  H 2O(g)=H 2O(l)     ΔH 3=-c kJ/mol 若使92 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(单位kJ)为(  )

    A.4a+4b+4c

    B.2a-2b+6c

    C.2a-2b+2c

    D.2a-6b+2c

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  • 3【题文】已知2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0 kJ·mol - 1 2Hg(l)+O 2(g) 2HgO(s)ΔH=-181.6 kJ·mol - 1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(  )

    A.+519.4 kJ·mol-1    

    B.+259.7 kJ·mol-1

    C.-259.7 kJ·mol-1

    D.-519.4 kJ·mol-1

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  • 4【题文】已知下列反应的反应热: (1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) 2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1="-870.3" kJ·mol -1 (2)C(s)+O 2(g) CO 2(g) ΔH 2="-393.5" kJ·mol -1 (3)H 2(g)+O 2(g) H 2O(l) ΔH 3="-285.8" kJ·mol -1 则下列反应的反应热为(  ) 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) CH 3COOH(l)

    A.ΔH="+488.3" kJ·mol-1

    B.ΔH="-244.15" kJ·mol-1

    C.ΔH="-977.6" kJ·mol-1

    D.ΔH="-488.3" kJ·mol-1

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  • 5【题文】下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是(  )。 ①CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1 CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 ②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 1 H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) ΔH 2 ③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH) 2(s) ΔH 2 

    A.①②③

    B.②④

    C.②③④

    D.③④

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  • 6【题文】已知: Cu (s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+ H 2(g)          △H 1 2H 2O 2(l)=2H 2O(l) + O 2 (g)                △H 2 2H 2(g) + O 2(g)=2H 2O(l)                 △H 3 则反应 Cu (s)+H 2O 2(l)+2H + (aq)=Cu 2+(aq)+ 2H 2O(l) 的△H是

    A.△H=△H1+△H2+△H3

    B.△H=△H1+△H2-△H3

    C.△H=△H1+2△H2+2△H3

    D.△H=2△H1+△H2+△H3

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    A.392.93 Kj

    B.2 489.42 kJ

    C.784.92 kJ

    D.3 274.3 kJ

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  • 8【题文】已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l)    △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)   △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)   △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H为

    A.12△H3+5△H2-2△H1

    B.2△H1-5△H2-12△H3

    C.12△H3-5△H2-2H1

    D.△H1-5△H2-12△H3

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  • 9【题文】已知在25℃时:2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H 1=-222kJ/mol,2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)△H 2=-484kJ/mol, C(s)+O 2(g)=CO 2(g)  △H 3=-394kJ/mol,则25℃时,CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的反应热△H 4为(   )

    A.-82kJ/mol

    B.-41kJ/mol

    C.-312kJ/mol

    D.+82kJ/mol

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  • 10【题文】下列热化学方程式正确的是  (   )                                     

    A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

    C.已知在101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

    D.25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H 2SO 4(aq)+2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol -1

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