【题文】2molCl 2(g)与足量的H 2(g)反应生成HCl（g），在298K时测得放出369.2kJ热量。则下列热化学方程式不正确的是                              

试卷相关题目

• 1【题文】已知反应：H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ H 2O(g)     △H 1 N 2(g) ＋ O 2(g) ＝ NO 2 (g)      △H 2 N 2(g) ＋ H 2(g) ＝ NH 3 (g)     △H 3 则反应2NH 3 (g) ＋ O 2(g) ＝2NO 2 (g) ＋3H 2O(g) 的△H＝

  A.2△H1＋2△H2—2△H3

  B.△H1＋△H2—△H3

  C.3△H1＋2△H2＋2△H3

  D.3△H1＋2△H2—2△H3

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• 2【题文】已知：（1）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)                △H 1 （2）CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g)               △H 2 （3）2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)            △H 3 （4）4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s)           △H 4 （5）3CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s)    △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.△H1＝△H2＋△H3

  B.△H2＞0，△H4＞0

  C.△H1＞0，△H3＜0

  D.△H3＝△H4＋△H5

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• 3【题文】分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是

  A.S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol

  B.S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol

  C.S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol

  D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

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• 4【题文】已知下列热化学方程式： Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH，则ΔH值为

  A.ΔH2－ΔH1

  B.ΔH2＋ΔH1

  C.ΔH1－ΔH2

  D.－ΔH1－ΔH2

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• 5【题文】已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H= －a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H= －b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为

  A.a＜b

  B.ａ＝ｂ

  C.ａ＞ｂ

  D.无法确定

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• 6【题文】已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl 2和1molH 2完全反应生成2 molHCl的反应热为                 （  ）

  A.-183 kJ/mol

  B.-91.5 kJ/mol

  C.+183 kJ/mol

  D.+91.5 kJ/mol

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• 7【题文】已知：

  A.-393.5kJ/mol

  B.-679.3 kJ/mol

  C.-787 k J/mol

  D.+180.9 kJ/mol

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• 8【题文】下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是 ①H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l)  ΔH 1    ②C(s)＋O 2(g)=CO(g)  ΔH 2 ③S(s)＋O 2(g)=SO 2(g)  ΔH 3      ④2H 2S(g)＋3O 2(g)=2SO 2(s)＋2H 2O(l)  ΔH 4 

  A.①③

  B.②④

  C.②③

  D.①④

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• 9【题文】100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO 2占1/3体积，且C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是

  A.784.92kJ

  B.2489.44 kJ

  C.1569.83kJ

  D.3274.3 kJ

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• 10【题文】已知下列反应的热化学方程式为 （1）CH 3COOH(l)＋2O 2(g)=2CO 2(g)＋2H 2O(l)  ΔH 1＝－870.3 kJ/mol （2）C(s)＋O 2(g)=CO 2(g)  ΔH 2＝－393.5 kJ/mol （3）H 2(g)＋ O 2(g)=H 2O(l)  ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)的ΔH为（  ）

  A.－488.3 kJ/mol

  B.－191 kJ/mol

  C.－476.8 kJ/mol

  D.－1 549.6 kJ/mol

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