【题文】分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是

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• 1【题文】已知下列热化学方程式： Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH，则ΔH值为

  A.ΔH2－ΔH1

  B.ΔH2＋ΔH1

  C.ΔH1－ΔH2

  D.－ΔH1－ΔH2

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• 2【题文】已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H= －a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H= －b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为

  A.a＜b

  B.ａ＝ｂ

  C.ａ＞ｂ

  D.无法确定

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• 3【题文】已知：① C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)      △H 1；   ② CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g)     △H 2； ③ 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)  △H 3；   ④ 4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s)  △H 4； ⑤3 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s)  △H 5 下列判断正确的是

  A.上述反应中△H1~ H5均大于0

  B.△H1＝△H2- △H3

  C.3△H3＝△H4 + 2 △H5

  D.△H5＝3△H1+△H4

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• 4【题文】21．实验室测得4 mol SO 2发生下列化学反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO 2转化率最接近于

  A.40%

  B.50%

  C.80%

  D.90%

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• 5【题文】 已知：2H 2(g) +O 2(g) ＝ 2H 2O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是

  A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

  B.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

  C.H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

  D.H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

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• 6【题文】已知：（1）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)                △H 1 （2）CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g)               △H 2 （3）2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)            △H 3 （4）4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s)           △H 4 （5）3CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s)    △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.△H1＝△H2＋△H3

  B.△H2＞0，△H4＞0

  C.△H1＞0，△H3＜0

  D.△H3＝△H4＋△H5

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• 7【题文】已知反应：H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ H 2O(g)     △H 1 N 2(g) ＋ O 2(g) ＝ NO 2 (g)      △H 2 N 2(g) ＋ H 2(g) ＝ NH 3 (g)     △H 3 则反应2NH 3 (g) ＋ O 2(g) ＝2NO 2 (g) ＋3H 2O(g) 的△H＝

  A.2△H1＋2△H2—2△H3

  B.△H1＋△H2—△H3

  C.3△H1＋2△H2＋2△H3

  D.3△H1＋2△H2—2△H3

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• 8【题文】2molCl 2(g)与足量的H 2(g)反应生成HCl（g），在298K时测得放出369.2kJ热量。则下列热化学方程式不正确的是                              

  A.H2(g)+ Cl2（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

  B.2H2(g)+2Cl2（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

  C.HCl（g）= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1

  D.1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1

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• 9【题文】已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl 2和1molH 2完全反应生成2 molHCl的反应热为                 （  ）

  A.-183 kJ/mol

  B.-91.5 kJ/mol

  C.+183 kJ/mol

  D.+91.5 kJ/mol

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• 10【题文】已知：

  A.-393.5kJ/mol

  B.-679.3 kJ/mol

  C.-787 k J/mol

  D.+180.9 kJ/mol

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