化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是

  A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

  B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

  C.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

  D.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

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• 2下列说法正确的是   

  A.对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

  B.升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大

  C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  D.加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快

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• 3在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是

  A.只有乙醇

  B.只有乙酸

  C.只有乙酸乙酯

  D.乙醇、乙酸

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• 4已知299K时，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92．0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

  A.一定大于92．0 kJ

  B.一定等于92．0 kJ

  C.一定小于92．0 kJ

  D.不能确定

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• 5对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是   

  A.υ(H2)＝0.3mol/(L·min)

  B.υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

  C.υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)

  D.υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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• 6某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是

  A.正反应活化能等于80kJ·mol-1

  B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1

  C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1

  D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1

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• 7对于可逆反应：，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入，较长时间后，下列有关说法中正确的是

  A.原子只存在氧气中

  B.原子只存在三氧化硫中

  C.一定不存在二氧化硫中

  D.氧气，二氧化硫，三氧化硫中都可能存在

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• 8若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

  A.1种

  B.2种

  C.3种

  D.4种

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