已知299K时，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92．0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

试卷相关题目

• 1对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是   

  A.υ(H2)＝0.3mol/(L·min)

  B.υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

  C.υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)

  D.υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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• 2若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

  A.1种

  B.2种

  C.3种

  D.4种

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• 3“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是  [      ]

  A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

  B.升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

  D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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• 4下图是可逆反应X2 + 3Y22Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

  A.t1时，只有正方向反应

  B.t2时，反应未到达限度

  C.t2- t3，反应不再发生

  D.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

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• 5一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是

  A.反应的化学方程式为5Y?X

  B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

  C.t2时，正、逆反应速率相等

  D.t3时，逆反应速率大于正反应速率

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• 6在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是

  A.只有乙醇

  B.只有乙酸

  C.只有乙酸乙酯

  D.乙醇、乙酸

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• 7下列说法正确的是   

  A.对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

  B.升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大

  C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  D.加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快

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• 8下列说法不正确的是

  A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

  B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

  C.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

  D.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

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• 9化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律

  A.可逆反应

  B.化合反应

  C.离子反应

  D.气体反应

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• 10某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是

  A.正反应活化能等于80kJ·mol-1

  B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1

  C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1

  D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1

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