密闭容器中反应CO(g) +H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是 （  ）

试卷相关题目

• 1过量的锌粉跟100mL 6mol/L H 2SO 4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（   ）

  A.把锌粉改为锌粒

  B.水

  C.Na2CO3固体

  D.降低反应体系温度

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• 2某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)  2C (g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是

  A.30 min时降低温度，40 min时升高温度

  B.反应方程式中x＝1，正反应为放热反应

  C.该反应在第8 min时达到化学平衡状态

  D.30～40 min间该反应使用了催化剂

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• 3下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是

  A.有些药物的标签上注明必须冷藏

  B.铵态氮肥与草木灰不能同时施用

  C.在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应

  D.劈碎的木材燃烧更旺

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• 4下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是

  A.催化剂能改变化学反应的速率

  B.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

  C.有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大

  D.当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了

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• 5少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的 (    ) ①加H 2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH 3COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

  A.①⑥⑦

  B.③⑤⑧

  C.③⑦⑧

  D.⑤⑦⑧

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• 6在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

  A.乙＝丁＞丙＝甲

  B.乙＞丁＞甲＞丙

  C.丁＞乙＞丙＝甲

  D.丁＞丙＞乙＞甲

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• 7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅

  B.对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

  C.反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

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• 8升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

  A.增加活化分子百分数

  B.降低活化分子的能量

  C.活化分子能量明显增加

  D.降低反应所需的能量

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• 9将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成[CoCl 4] 2-，在溶液中存在下面的化学平衡： 下列说法正确的是

  A.该反应的平衡常数K＝

  B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

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• 10下列有关化学反应速率的说法正确的是 

  A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C.升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快

  D.在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快

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