位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习58

过量的锌粉跟100mL 6mol/L H 2SO 4反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是(   )

发布时间:2021-09-14

A.把锌粉改为锌粒

B.水

C.Na2CO3固体

D.降低反应体系温度

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试卷相关题目

  • 1某密闭容器中充入等物质的量A和B,一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)  2C (g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    A.30 min时降低温度,40 min时升高温度

    B.反应方程式中x=1,正反应为放热反应

    C.该反应在第8 min时达到化学平衡状态

    D.30~40 min间该反应使用了催化剂

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  • 2下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是

    A.有些药物的标签上注明必须冷藏

    B.铵态氮肥与草木灰不能同时施用

    C.在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应

    D.劈碎的木材燃烧更旺

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  • 3下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是

    A.催化剂能改变化学反应的速率

    B.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%

    C.有气体参加的反应,通过压缩体积增大压强,可以使反应速率增大

    D.当化学反应达到其最大限度时,反应就停止了

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  • 4少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L -1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量,可以使用如下方法中的 (    ) ①加H 2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH 3COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A.①⑥⑦

    B.③⑤⑧

    C.③⑦⑧

    D.⑤⑦⑧

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  • 5把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H 2的速率如图所示,在下列因素中,影响 O~ t 1时间段反应速率的主要因素是(  )

    A.盐酸的浓度

    B.镁条的表面积

    C.Cl-的浓度

    D.溶液的温度

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  • 6密闭容器中反应CO(g) +H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)达到平衡,在其他条件不变的情况下,下列措施不能使正反应速率加快的是 (  )

    A.通入水蒸气

    B.缩小容器体积

    C.分离出CO2

    D.升高温度

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  • 7在相同温度和压强下,对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是

    A.乙=丁>丙=甲

    B.乙>丁>甲>丙

    C.丁>乙>丙=甲

    D.丁>丙>乙>甲

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  • 8下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

    A.溴水中有下列平衡,当加入溶液后,溶液颜色变浅

    B.对平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深

    C.反应(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

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  • 9升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

    A.增加活化分子百分数

    B.降低活化分子的能量

    C.活化分子能量明显增加

    D.降低反应所需的能量

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  • 10将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成[CoCl 4] 2-,在溶液中存在下面的化学平衡: 下列说法正确的是

    A.该反应的平衡常数K=

    B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

    C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色

    D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+、Cl-浓度都减小

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