位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习57

在H 2O 2分解实验中,当加入少量MnO 2粉末时,H 2O 2的分解速率增大。该实验中 使H 2O 2分解速率增大的主要因素是 (       )

发布时间:2021-09-14

A.温度

B.催化剂

C.反应物的接触面积

D.反应物的浓度

试卷相关题目

  • 1下列说法正确的是:

    A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)的△H>0△S>0

    B.Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释

    C.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

    D.过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生

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  • 2下列制取氢气的方法中,反应速率最快的是

    A.10℃时,块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

    B.30℃时,粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

    C.10℃时,粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

    D.30℃时,块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

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  • 3其他条件不变时,改变下列条件,可以使活化分子百分数增加,从而加快反应速率的是 ①增大反应物浓度  ②升高温度  ③加入正催化剂  ④增大压强(有气体参加) 

    A.①②

    B.①④

    C.②③

    D.③④

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  • 4下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

    A.用冰箱保存食物

    B.H2O2分解时,用MnO2作催化剂

    C.合成氨气时采用高温条件

    D.将块状固体药品研细混匀后进行反应

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  • 5下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是(    ) ①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强 ③加入催化剂                          ④改变气体的温度

    A.只有①②

    B.只有③④

    C.只有①③④

    D.①②③④

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  • 6决定化学反应速率的主要因素是

    A.参加反应的物质的性质

    B.加入的催化剂的性质

    C.温度和压强

    D.各反应物、生成物的浓度

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  • 7实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影晌生成H 2的总置,可向盐酸中加入的物质是

    A.CH3COONa固体

    B.NaOH溶液

    C.(NH4)2SO4粉末

    D.K2SO4固体

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  • 8足量的金属铁与下列酸溶液反应,初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是

    A.100mL0.1mol/L盐酸

    B.100mL0.2mol/L硝酸

    C.75 mL0.2mol/L盐酸

    D.20mL18.4mol/L硫酸

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  • 9下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是

    A.增大压强一定能加快化学反应速率.

    B.使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.

    C.减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.

    D.升高温度,一定能加快化学反应速率

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  • 10下列有关化学反应速率的说法中,正确的是

    A.铁片与稀盐酸制取氢气时,加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

    B.等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应,反应速率不相等

    C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

    D.加入反应物,单位体积内活化分子百分数增大,化学反应速率增大

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