在H 2O 2分解实验中，当加入少量MnO 2粉末时，H 2O 2的分解速率增大。该实验中 使H 2O 2分解速率增大的主要因素是 （       ）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是：

  A.一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

  B.Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释

  C.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

  D.过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生

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• 2下列制取氢气的方法中，反应速率最快的是

  A.10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

  B.30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

  C.10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

  D.30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

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• 3其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是 ①增大反应物浓度  ②升高温度  ③加入正催化剂  ④增大压强（有气体参加） 

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 4下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

  A.用冰箱保存食物

  B.H2O2分解时，用MnO2作催化剂

  C.合成氨气时采用高温条件

  D.将块状固体药品研细混匀后进行反应

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• 5下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(    ) ①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强 ③加入催化剂                          ④改变气体的温度

  A.只有①②

  B.只有③④

  C.只有①③④

  D.①②③④

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• 6决定化学反应速率的主要因素是

  A.参加反应的物质的性质

  B.加入的催化剂的性质

  C.温度和压强

  D.各反应物、生成物的浓度

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• 7实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H 2的总置，可向盐酸中加入的物质是

  A.CH3COONa固体

  B.NaOH溶液

  C.（NH4）2SO4粉末

  D.K2SO4固体

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• 8足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是

  A.100mL0.1mol/L盐酸

  B.100mL0.2mol/L硝酸

  C.75 mL0.2mol/L盐酸

  D.20mL18.4mol/L硫酸

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• 9下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是

  A.增大压强一定能加快化学反应速率.

  B.使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.

  C.减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.

  D.升高温度,一定能加快化学反应速率

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• 10下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

  A.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

  B.等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等

  C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D.加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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