其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是 ①增大反应物浓度  ②升高温度  ③加入正催化剂  ④增大压强（有气体参加） 

试卷相关题目

• 1下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

  A.用冰箱保存食物

  B.H2O2分解时，用MnO2作催化剂

  C.合成氨气时采用高温条件

  D.将块状固体药品研细混匀后进行反应

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• 2下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(    ) ①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强 ③加入催化剂                          ④改变气体的温度

  A.只有①②

  B.只有③④

  C.只有①③④

  D.①②③④

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• 3能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（   ）

  A.升高温度

  B.使用负催化剂

  C.增大压强

  D.增加浓度

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• 4在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO 2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是

  A.减小CO的浓度

  B.增大碳的质量

  C.通入He气

  D.增大CO2浓度

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• 5实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（  ）。

  A.用纯锌与稀硫酸反应

  B.用纯锌与稀硝酸反应

  C.用粗锌与稀硝酸反应

  D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

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• 6下列制取氢气的方法中，反应速率最快的是

  A.10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

  B.30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

  C.10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

  D.30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

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• 7下列说法正确的是：

  A.一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

  B.Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释

  C.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

  D.过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生

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• 8在H 2O 2分解实验中，当加入少量MnO 2粉末时，H 2O 2的分解速率增大。该实验中 使H 2O 2分解速率增大的主要因素是 （       ）

  A.温度

  B.催化剂

  C.反应物的接触面积

  D.反应物的浓度

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• 9决定化学反应速率的主要因素是

  A.参加反应的物质的性质

  B.加入的催化剂的性质

  C.温度和压强

  D.各反应物、生成物的浓度

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• 10实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H 2的总置，可向盐酸中加入的物质是

  A.CH3COONa固体

  B.NaOH溶液

  C.（NH4）2SO4粉末

  D.K2SO4固体

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