某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L-1，F.G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol?L-1；若E的起始浓度改为 2a mol?L-1，F.G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（　　）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末．

  A.①②③

  B.①②④

  C.①③④

  D.①②③④

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• 2下列关于O2+2SO2?2SO3的叙述错误的是（　　）

  A.增加O2的浓度能加快反应速率

  B.若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3

  C.加入催化剂能加快反应速率

  D.升高体系温度能加快反应速率

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• 3下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

  A.食品放在冰箱中贮藏

  B.工业炼钢用纯氧代替空气

  C.合成氨工业中使用催化剂

  D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜

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• 4下列关于碰撞的说法正确的是（　　）

  A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

  B.发生有效碰撞的分子必为活化分子

  C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

  D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

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• 5影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是（　　）

  A.降低温度

  B.升高温度

  C.使用催化剂

  D.增加反应物浓度

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• 6下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（　　）

  A.影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质

  B.增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多

  C.升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率

  D.在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大

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• 7下列各组金属与酸组成的反应物中，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 8用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体．下列所采取的措施，不能够加快该反应速率的是（　　）

  A.再加入30mL1mol/L盐酸

  B.改用20mL6mol/L盐酸

  C.改用3g粉末状大理石

  D.升高温度

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• 9在工业上合成氨反应：N2+3H2?2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（　　）

  A.降低温度

  B.减小压强

  C.减小H2的浓度

  D.使用催化剂

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• 10一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C.下列说法正确的是（　　）

  A.反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min）

  B.反应开始至2分钟时，A的转化率为5%

  C.若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0

  D.若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图

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