在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（　　）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末．

试卷相关题目

• 1下列关于O2+2SO2?2SO3的叙述错误的是（　　）

  A.增加O2的浓度能加快反应速率

  B.若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3

  C.加入催化剂能加快反应速率

  D.升高体系温度能加快反应速率

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• 2下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

  A.食品放在冰箱中贮藏

  B.工业炼钢用纯氧代替空气

  C.合成氨工业中使用催化剂

  D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜

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• 3下列关于碰撞的说法正确的是（　　）

  A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

  B.发生有效碰撞的分子必为活化分子

  C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

  D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

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• 4影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是（　　）

  A.降低温度

  B.升高温度

  C.使用催化剂

  D.增加反应物浓度

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• 5无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）高温4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）

  A.增大反应体系的压强，反应速率可能加快

  B.加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

  C.电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

  D.将AlCl3?6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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• 6某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L-1，F.G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol?L-1；若E的起始浓度改为 2a mol?L-1，F.G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

  B.若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

  C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5amol?L-1

  D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

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• 7下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（　　）

  A.影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质

  B.增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多

  C.升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率

  D.在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大

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• 8下列各组金属与酸组成的反应物中，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 9用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体．下列所采取的措施，不能够加快该反应速率的是（　　）

  A.再加入30mL1mol/L盐酸

  B.改用20mL6mol/L盐酸

  C.改用3g粉末状大理石

  D.升高温度

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• 10在工业上合成氨反应：N2+3H2?2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（　　）

  A.降低温度

  B.减小压强

  C.减小H2的浓度

  D.使用催化剂

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