某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需的时间。下列有关叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1下列条件能加快反应速率,且反应物活化分子百分数增加的是 ① 升高温度 ② 使用正催化剂③ 增大压强 ④ 增加浓度

  A.②④

  B.③④

  C.①②

  D.②③

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• 22HBrBr2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表下列说法正确的是

  A.实验2，HBr的初始浓度C2=1.0mol/L，可能使用了催化剂

  B.从实验1和4的数据分析，开始时温度升高10℃，反应速率提高到原来的2倍

  C.实验4一定使用了催化剂

  D.实验3的反应速率大于实验1的反应速率

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• 3在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3-+5I-+ 6H+==3I2+3H2O；②I2+2HSO3-+H2O==2I-+2SO42-+4H+。当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是

  A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

  B.上述两个反应中，反应速率较快的是②

  C.时钟反应的快慢由反应②决定

  D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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• 4参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，如下图所示，下列叙述中正确的 

  A.正反应为放热反应

  B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

  C.正反应为吸热反应

  D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 5在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是

  A.减小C或D的浓度

  B.增大D的浓度

  C.减小B的浓度

  D.增大A或B的浓度

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• 6将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示，在相同条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的： ①NaOH固体；②H2O；③CH3COONa固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液。

  A.②③⑤

  B.①②

  C.②④

  D.②③④⑤

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• 8影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

  A.改变压强能改变气体反应的速率

  B.增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

  C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

  D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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• 9下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n( NH4+)＝2∶3∶2

  B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L

  C.图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  D.图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高

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• 10对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是

  A.该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

  B.盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大

  C.碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡

  D.CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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