高考化学化学反应速率和化学平衡练习50

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• 1已知C +CO2==2CO，其△H＞0，反应速率为υ1，N2+3H2==2NH3，其△H＜0，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.υ1增大， υ2减小

  D.υ1减小， υ2增大

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• 2把下列四种X溶液分别加入四个盛 有10 mL2 mol·L-1的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50 mL， 此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是

  A.10℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液

  B.20℃30 mL 2 mol·L-1的X溶液

  C.20℃10 mL4 mol·L-1的X溶液

  D.10℃10 mL 2 mol·L-1的X溶液

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• 325℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol                      ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)     △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是

  A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

  B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

  C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

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• 4对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

  A.通入大量的O2

  B.增大容器容积

  C.移去部分SO3

  D.降低体系温度

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• 5一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

  A.①③④

  B.①③⑤

  C.②④⑥

  D.②⑤⑥

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• 6一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的  

  A.①②③④

  B.①③

  C.④②

  D.①③④

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• 7一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

  A.加入少量稀NaOH溶液

  B.加入少量CH3COONa固体

  C.加入少量Na2SO4固体

  D.加入少量Na2CO3浓溶液

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• 8对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能使反应速率减小的是

  A.缩小体系体积

  B.体系体积不变，充入N2

  C.体系体积不变，充入He

  D.体系压强不变，充入气体Ne

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• 9下列说法正确的是 

  A.一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

  B.升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快

  C.增大压强，对有气体参加的反应都会加快反应速率

  D.使用催化剂一定会加快反应速率

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• 10决定化学反应速率的主要因素是

  A.反应温度

  B.使用催化剂

  C.外界压强

  D.反应物的性质

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