NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是

  A.酸使亚氯酸的氧化性增强

  B.溶液中的H+起催化剂的作用

  C.溶液中的Cl-起催化剂的作用

  D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低

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• 2把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是

  A.20mL 3mol·L-1Na2S2O3的溶液

  B.20mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液

  C.10mL 4mol·L-1Na2S2O3的溶液

  D.10mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液

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• 3下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

  A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

  B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

  C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

  D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

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• 4把100mL 6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

  A.Na2CO3固体

  B.NaOH固体

  C.硫酸钾溶液

  D.水

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• 5锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 ①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.①②③④⑤

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• 6下列图象描述正确的是（　　）

  A.根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是吸热反应

  B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

  C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

  D.根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右

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• 7下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

  A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

  B.H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

  C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

  D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

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• 8某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

  A.A段表示开始时，反应速率稍慢

  B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

  C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

  D.可在BC段收集纯净的气体

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• 9下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

  A.升高温度

  B.加大X的投入量

  C.加催化剂

  D.增大体积

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• 10在密闭容器中进行的下列可逆反应：2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是 ①增加反应物A的量　②升高温度 ③缩小反应容器的体积　④加入生成物C　⑤加入MnO2

  A.② 　

  B.①②⑤ 　　

  C.全部 　　　　　

  D.②③

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