锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 ①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂

试卷相关题目

• 1某反应：2A（g）B（g）+C（g），在甲．乙两个容积都是1L且在不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0．5 mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0．18 mol/L而且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0．18mol/L，而且保持不变，则

  A.乙容器中使用了比甲容器更高的温度

  B.乙容器中加入了某种不与体系气体反应的气体增大了容器内的压强

  C.乙容器中使用了催化剂

  D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂

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• 2已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H2的浓度与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是

  A.若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的速率

  B.反应在2～4min内平均反应速率最大

  C.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0．09mol·L-1·min-1

  D.反应开始2min内平均反应速率最大

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• 3多孔纳米具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应为下列有关叙述中不正确的是

  A.多孔纳米光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率

  B.该反应中NO是氧化剂

  C.该反应中每消耗2mol NO，放出746．6 kJ热量

  D.温度越高，NO和CO的转化率越大

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• 4用3g块状大理石与30mL 3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL 3mol·L-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度下列组合中正确的是

  A.①②④　

  B.②③④　

  C.①③④　

  D.①②③

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• 5已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是

  A.2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

  B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

  C.2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

  D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

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• 6把100mL 6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

  A.Na2CO3固体

  B.NaOH固体

  C.硫酸钾溶液

  D.水

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• 7下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

  A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

  B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

  C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

  D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

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• 8把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是

  A.20mL 3mol·L-1Na2S2O3的溶液

  B.20mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液

  C.10mL 4mol·L-1Na2S2O3的溶液

  D.10mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液

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• 9亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是

  A.酸使亚氯酸的氧化性增强

  B.溶液中的H+起催化剂的作用

  C.溶液中的Cl-起催化剂的作用

  D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低

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• 10NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

  A.使用催化剂不改变反应速率

  B.降低压强能加大反应速率

  C.升高温度能加快反应速率

  D.改变压强对反应速率无影响

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