在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)?2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(   )

试卷相关题目

• 1在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ① 过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应② 过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③ 过量的二氧化锰与浓盐酸 ④ 过量的铜与浓硫酸⑤ 过量的铜与稀硝酸 ⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦ 常温下过量浓硫酸与铝

  A.②③⑤

  B.②③④⑥⑦

  C.①④⑤

  D.①②③④⑤

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• 2下列说法正确的是

  A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

  B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小

  C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热

  D.催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度

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• 3CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）

  A.将反应温度升高至1200K

  B.将压强减小至原来的一半

  C.添加催化剂

  D.增大水蒸气的浓度

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• 4放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(   )

  A.K2=K1

  B.c2(CO)=c2(H2O)

  C.K2＞K1

  D.c1(CO)＞c2(CO)

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• 5某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）?3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数为（   ）

  A.a-

  B.a

  C.a

  D.aˉ2

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• 6对于反应N2O4（g） 2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）

  A.A.C两点的正反应速率的关系为A＞C

  B.A.B.

  C.D.E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC.维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

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• 7某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对图中AB.BC.OC各段叙述正确的是（　　）

  A.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

  B.AB段的反应速率最快

  C.在OC段，随反应时间的增加，产生的CO2也逐渐增加

  D.可以推知，AB段中HCl的浓度最大

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• 8已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；Q＞0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

  A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

  B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c

  C.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4

  D.若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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• 9已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（   ）

  A.从200min处对应的a、b曲线看，该反应随温度升高速率降低

  B.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/ △n(20℃)=1

  C.反应进行到20min末，CH3COCH3的△n(0℃)/ △n(20℃)＞1

  D.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

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• 10反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.A.C两点的反应速率：A＞C

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC

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