CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）

试卷相关题目

• 1放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(   )

  A.K2=K1

  B.c2(CO)=c2(H2O)

  C.K2＞K1

  D.c1(CO)＞c2(CO)

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• 2某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）?3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数为（   ）

  A.a-

  B.a

  C.a

  D.aˉ2

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• 3有一反应：2A+B 2C，其中

  B.C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（　　）A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

  C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

  D.c点可表示v（正）＜v（逆）

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• 4下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

  A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

  D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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• 5下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

  A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

  B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

  C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

  D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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• 6下列说法正确的是

  A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

  B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小

  C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热

  D.催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度

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• 7在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ① 过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应② 过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③ 过量的二氧化锰与浓盐酸 ④ 过量的铜与浓硫酸⑤ 过量的铜与稀硝酸 ⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦ 常温下过量浓硫酸与铝

  A.②③⑤

  B.②③④⑥⑦

  C.①④⑤

  D.①②③④⑤

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• 8在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)?2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(   )

  A.17%

  B.5%

  C.25%

  D.33%

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• 9对于反应N2O4（g） 2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）

  A.A.C两点的正反应速率的关系为A＞C

  B.A.B.

  C.D.E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC.维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

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• 10某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对图中AB.BC.OC各段叙述正确的是（　　）

  A.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

  B.AB段的反应速率最快

  C.在OC段，随反应时间的增加，产生的CO2也逐渐增加

  D.可以推知，AB段中HCl的浓度最大

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