下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-200kJ?mol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是（　　）

试卷相关题目

• 1对化学反应限度的叙述，错误的是

  A.任何可逆反应都有一定的限度

  B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

  C.化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

  D.化学反应的限度是不可改变的

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• 2下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有

  A.含少量CO2的1molH2与1mol Na2O2在密闭容器中，不断用电火花点燃

  B.1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应

  C.1mol 无水C2H5OH、2mol冰醋酸与浓H2SO4混合共热

  D.少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间

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• 3反应L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）

  A.上述反应正方向是放热反应

  B.上述反应正方向是吸热反应

  C.a＞b

  D.a+1＜b

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• 4恒温．恒容时N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始条件下的反应达到平衡时与A是同一平衡状态的是（   ）

  A.1mol3mol0mol

  B.0mol0mol2mol

  C.0.5mol1mol1mol

  D.1mol3mol2mol

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• 5反应CO+H2O(g)?CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（   ）

  A.将压强减小至原来的一半

  B.将反应温度升高至1000℃

  C.及时把CO2分离掉

  D.增大水蒸气的浓度

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• 6化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（   ）

  A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

  B.当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小

  C.KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生

  D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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• 7设反应①Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol．反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是  

  A.b＞0

  B.在973K下增大压强，K2增大

  C.a＞b

  D.在常温下反应①一定能自发进行

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• 8某可逆反应aA+bB?cC，△H在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（   ）

  A.写成2aA+2bB?2cC，△H、K值均扩大了一倍

  B.写成2aA+2bB?2cC，△H扩大了一倍，K值保持不变

  C.写成cC?aA+bB，△H、K值变为原来的相反数

  D.写成cC?aA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数

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• 9放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(   )

  A.K2和K1的单位均为mol/L

  B.K2＜K1

  C.c2(CO)=c2(H2O)

  D.c1(CO)＞c2(CO)

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• 10已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　） 

  A.正反应是吸热反应

  B.830℃时，反应达到平衡，[CO]=[CO2]

  C.恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大

  D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行

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