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对化学反应限度的叙述,错误的是

发布时间:2021-09-14

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

C.化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

D.化学反应的限度是不可改变的

试卷相关题目

  • 1下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有

    A.含少量CO2的1molH2与1mol Na2O2在密闭容器中,不断用电火花点燃

    B.1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应

    C.1mol 无水C2H5OH、2mol冰醋酸与浓H2SO4混合共热

    D.少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中,适当温度下反应足够长的时间

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  • 2反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数.据此可判断(  )

    A.上述反应正方向是放热反应

    B.上述反应正方向是吸热反应

    C.a>b

    D.a+1<b

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  • 3恒温.恒容时N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),下列各起始条件下的反应达到平衡时与A是同一平衡状态的是(   )

    A.1mol3mol0mol

    B.0mol0mol2mol

    C.0.5mol1mol1mol

    D.1mol3mol2mol

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  • 4反应CO+H2O(g)?CO2+H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是(   )

    A.将压强减小至原来的一半

    B.将反应温度升高至1000℃

    C.及时把CO2分离掉

    D.增大水蒸气的浓度

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  • 5已知448℃时反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g) ,在该温度下的平衡常数是(  )

    A.

    B.2401

    C.7

    D.

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  • 6下列反应处于平衡状态,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-200kJ?mol-1,欲提高平衡常数K的值,应采取的措施是(  )

    A.降低温度

    B.增大压力

    C.加入氧气

    D.去掉三氧化硫

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  • 7化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确的是(   )

    A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    B.当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小

    C.KSP(AgCl)>KSP(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生

    D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

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  • 8设反应①Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol.反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=bkJ/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下,K1、K2的值如下:下列有关叙述正确的是  

    A.b>0

    B.在973K下增大压强,K2增大

    C.a>b

    D.在常温下反应①一定能自发进行

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  • 9某可逆反应aA+bB?cC,△H在某温度下的平衡常数为K(K≠1),保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则△H和K数值的相应变化为(   )

    A.写成2aA+2bB?2cC,△H、K值均扩大了一倍

    B.写成2aA+2bB?2cC,△H扩大了一倍,K值保持不变

    C.写成cC?aA+bB,△H、K值变为原来的相反数

    D.写成cC?aA+bB,△H变为原来的相反数,K值变为倒数

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  • 10放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1.升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则(   )

    A.K2和K1的单位均为mol/L

    B.K2<K1

    C.c2(CO)=c2(H2O)

    D.c1(CO)>c2(CO)

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