关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  开始考试点击查看答案
• 2下列说法中正确的是（　　）

  A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的变化都是化学变化

  C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

  D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

  开始考试点击查看答案
• 3在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为

  A.27

  B.36

  C.54

  D.81

  开始考试点击查看答案
• 4高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确的是

  A.该反应的△H>0

  B.恒温下，增大压强，K值不变

  C.升高温度，H2转化率减小

  D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O

  开始考试点击查看答案
• 5已知反应：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1；②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表下列有关叙述中正确的是

  A.b>0

  B.在973 K下增大压强，K2增大

  C.反应②是放热反应

  D.在常温下反应①一定能自发进行

  开始考试点击查看答案
• 6放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则　

  A.若增大CO浓度，K 2和K1都增大

  B.c2(CO)=c 2(H2O)

  C.K 2 ＞K 1

  D.c 1(CO)>c2(CO)　

  开始考试点击查看答案
• 7下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

  A.a与b相比，b的活化能更高

  B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

  C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

  D.a与b相比，a的反应速率更快

  开始考试点击查看答案
• 82007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法中正确的是

  A.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

  B.使用催化剂可以提高反应物的转化率

  C.使用催化剂可以降低反应的活化能

  D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

  开始考试点击查看答案
• 9放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

  A.K2 和K1的单位均为mol/L

  B.K2

  C.c2(CO)=c2(H 2O)

  D.c1(CO)>c2(CO)

  开始考试点击查看答案
• 10下列叙述中正确的是（　　）

  A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

  B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

  C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

  D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

  开始考试点击查看答案