在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为

试卷相关题目

• 1高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确的是

  A.该反应的△H>0

  B.恒温下，增大压强，K值不变

  C.升高温度，H2转化率减小

  D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O

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• 2已知反应：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1；②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表下列有关叙述中正确的是

  A.b>0

  B.在973 K下增大压强，K2增大

  C.反应②是放热反应

  D.在常温下反应①一定能自发进行

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• 3下列叙述中，不正确的是

  A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

  B.催化剂不能改变平衡常数的大小

  C.平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡

  D.化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化

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• 4下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0．1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0．01 mol·L－1KMnO4 酸性溶液与过量的0．1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 5已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2 则反应H2＋SO2 O2＋H2S的平衡常数为

  A.K1＋K2　　　　　

  B.K1－K2

  C.K1×K2

  D.K1/K2

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• 6下列说法中正确的是（　　）

  A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的变化都是化学变化

  C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

  D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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• 7下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 8关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（　　）

  A.四种平衡常数都是一个比值，没有单位

  B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大

  C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关

  D.对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

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• 9放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则　

  A.若增大CO浓度，K 2和K1都增大

  B.c2(CO)=c 2(H2O)

  C.K 2 ＞K 1

  D.c 1(CO)>c2(CO)　

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• 10下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

  A.a与b相比，b的活化能更高

  B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

  C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

  D.a与b相比，a的反应速率更快

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