下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

试卷相关题目

• 1对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（　　）

  A.增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）

  B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动

  C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

  D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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• 2某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2?2Z2，右图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

  A.0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小

  B.t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化

  C.到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行

  D.从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2

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• 3已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

  A.50

  B.0.02

  C.100

  D.无法确定

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• 4高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的焓变为正值

  C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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• 5已知化学反应2A（？）+B（g）?2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（　　）

  A.A是气体，C是固体

  B.A，C均为气体

  C.A，C均为固体

  D.A是固体，C是气体

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• 6在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正’、V逆’变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（　　）

  A.正反应是吸热反应，m+n＜p+q

  B.逆反应是吸热反应，m+n＜p+q

  C.正反应是吸热反应，m+n＞p+q

  D.逆反应是吸热反应，m+n＞p+q

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• 7一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

  A.x+y＞z

  B.平衡向右移动

  C.B的转化率升高

  D.A的物质的量减少

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• 8高温下，反应2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　）

  A.减小压强

  B.缩小体积

  C.降低温度

  D.增大氢气的浓度

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• 9在一定温度和压强下，反应N2O4?2NO2（吸热反应）在密闭容器中达到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　　）

  A.降低体系的温度

  B.保持体积不变，通入NO2，使体系的压强增大一倍

  C.保持体积不变，通入N2，使体系的压强增大一倍

  D.保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍

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• 10一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）△PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%．M与N的关系是（　　）

  A.M＞N

  B.M＜N

  C.M=N

  D.无法确定

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