高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知化学反应2A（？）+B（g）?2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（　　）

  A.A是气体，C是固体

  B.A，C均为气体

  C.A，C均为固体

  D.A是固体，C是气体

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• 2一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X（气）+Y（气）?mZ（气）+nR（气），达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ 2的关系为（　　）

  A.φ1＞φ2

  B.φ1＜φ2

  C.φ1=φ2

  D.无法判断

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• 3在密闭容器中发生反应aA（g）?cC（g）+dD（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半．当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则（　　）

  A.平衡向正反应方向移动

  B.A的转化率变小

  C.D体积分数变大

  D.a＞c+d

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• 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.对2NO2（g）?N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深

  D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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• 5在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

  A.A的转化率变小

  B.平衡向正反应方向移动

  C.D的体积分数变大

  D.a＞c+d

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• 6已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

  A.50

  B.0.02

  C.100

  D.无法确定

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• 7某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2?2Z2，右图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

  A.0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小

  B.t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化

  C.到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行

  D.从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2

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• 8对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（　　）

  A.增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）

  B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动

  C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

  D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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• 9下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A.向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多

  B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

  C.高压对合成氨有利

  D.500℃左右比室温更有利于氨的合成

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• 10在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正’、V逆’变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（　　）

  A.正反应是吸热反应，m+n＜p+q

  B.逆反应是吸热反应，m+n＜p+q

  C.正反应是吸热反应，m+n＞p+q

  D.逆反应是吸热反应，m+n＞p+q

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