当反应2X+Y?2Z△H＜0（X Y Z均为气体）达到平衡时，若升高温度则能使（　　）

试卷相关题目

• 1对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（　　）

  A.加入催化剂V2O5

  B.恒温、恒容充入氧气

  C.恒温恒容充入SO3

  D.升高温度

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• 2在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（　　）

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.物质A的转化率增大了

  C.物质B的质量分数减小了

  D.a＞b

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• 3某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

  A.平衡正向移动

  B.平衡逆向移动

  C.Z的体积分数变大

  D.（a+b）＞（c+d）

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• 4在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（　　）

  A.加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅

  B.加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅

  C.加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅

  D.加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅

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• 5在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（　　）

  A.光照一段时间后，C(ClO-)C(H+)增大

  B.加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大

  C.稀释溶液，由水电离的c（H+）减小

  D.加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）

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• 6下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

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• 7用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.温度：T1＞T2＞T3

  B.正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）

  C.平衡常数：K（b）＞K（d）

  D.CH3OH的体积分数?（a）＞?（b）＞?（c）

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• 8在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（　　）

  A.升高温度，c（B）/c（C）的比值减小

  B.加入B，A和B的转化率均增大

  C.充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小

  D.降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

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• 9在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）①平衡不发生移动    ②平衡沿着正反应方向移动   ③平衡沿着逆反应方向移动   ④NH3的质量分数增加    ⑤正逆反应速率都增大．

  A.①⑤

  B.①②⑤

  C.③⑤

  D.②④⑤

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• 10在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述不正确的是（　　）

  A.a+b＞c+d

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.Z的体积分数减小

  D.X的转化率下降

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