某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（　　）

  A.加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅

  B.加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅

  C.加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅

  D.加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅

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• 2在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（　　）

  A.光照一段时间后，C(ClO-)C(H+)增大

  B.加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大

  C.稀释溶液，由水电离的c（H+）减小

  D.加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）

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• 3对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列说法不正确的是（　　）

  A.若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n＜p+q

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m：n

  C.若平衡体系中共有amol气体，在其它条件不变时，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q

  D.温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的12

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• 4合成氨反应为N2+3H2?2NH3，今有

  B.C.D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（　　）A.恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3B.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3C.恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加3molNH3D.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加3molNH3

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• 5一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）（正反应为放热反应），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol（L?S）

  B.若减少X的浓度，平衡将逆向移动

  C.物质Y的转化率为70%

  D.若升高温度，平衡将正向移动

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• 6在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（　　）

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.物质A的转化率增大了

  C.物质B的质量分数减小了

  D.a＞b

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• 7对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（　　）

  A.加入催化剂V2O5

  B.恒温、恒容充入氧气

  C.恒温恒容充入SO3

  D.升高温度

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• 8当反应2X+Y?2Z△H＜0（X Y Z均为气体）达到平衡时，若升高温度则能使（　　）

  A.Z的质量分数增大

  B.X的转化率增大，Y的转化率减小

  C.X的转化率减小，Y的转化率增大

  D.Y的质量分数增大

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• 9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

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• 10用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.温度：T1＞T2＞T3

  B.正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）

  C.平衡常数：K（b）＞K（d）

  D.CH3OH的体积分数?（a）＞?（b）＞?（c）

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