E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是

  A.加入一种反应物

  B.升高温度

  C.对平衡体系增加压强

  D.使用催化剂

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• 2在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

  A.T1大于T2

  B.Y一定呈气态

  C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大

  D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

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• 3某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为   

  A.大于25.3%

  B.小于25.3%

  C.等于25.3%

  D.约等于25.3%

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• 4a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3；ΔH＝－92kJ·mol－1

  B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线

  C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

  D.在198K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1

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• 5下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是 

  A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

  D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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• 6一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是　

  A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

  B.N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变

  C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

  D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

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• 7在mA（气）＋nB（气）pC（气）＋qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3 mol/L，C增加2a/3 mol/L，此时若给体系加压，化学平衡不移动，则m：n：p：q为                           

  A.1：1：1：1

  B.1：3：3：1

  C.1：3：2：2

  D.3：1：2：2

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• 8COCl2(g)  CO(g)+ Cl2(g)   △H> 0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 [     ]

  A.①④⑥

  B.①②④

  C.②③⑥

  D.③⑤⑥

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• 9在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是

  A.反应的化学方程式为：2MN

  B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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• 10对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是

  A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

  B.只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

  C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

  D.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

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