下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是 

试卷相关题目

• 1反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) ；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是

  A.T1＜T2，P1＜P2　　　

  B.T1＜T2，P1＞P2　　

  C.T1＞T2，P1＜P2　　

  D.T1＞T2，P1＞P2　　

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• 2高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)].恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是

  A.该反应的焓变为正值

  B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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• 3CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O 　蓝色　　　　　　　　　   绿色欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是 

  A.加NaCl溶液

  B.加水

  C.加AgNO3溶液

  D.加NaOH溶液

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• 4COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

  A.①②④

  B.①④⑥

  C.②③⑤

  D.③⑤⑥

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• 5某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） ；△H > 0。下列叙述正确的是                                                              

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C.升高温度，平衡逆向移动

  D.平衡后加入X，上述反应的△H增大

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• 6a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3；ΔH＝－92kJ·mol－1

  B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线

  C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

  D.在198K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1

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• 7某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为   

  A.大于25.3%

  B.小于25.3%

  C.等于25.3%

  D.约等于25.3%

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• 8在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

  A.T1大于T2

  B.Y一定呈气态

  C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大

  D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

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• 9对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是

  A.加入一种反应物

  B.升高温度

  C.对平衡体系增加压强

  D.使用催化剂

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• 10E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是

  A.该反应的化学方程式是2HF(HF)2

  B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

  C.t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， M的转化率将增大

  D.M的水溶液酸性比同主族下一周期元素的气态氢化物的水溶液酸性强

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