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已知反应I2(g)+H2(g) 2HI(g);△H<0,下列说法正确的是

发布时间:2021-09-14

A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B.升高温度将缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大

D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小

试卷相关题目

  • 1汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 225℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

    A.往平衡体系中加入金属锡后,c(Sn2+)增大

    B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

    C.升高温度,平衡体系中c(Sn2+)增大,说明该反应△H<0

    D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

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  • 3对平衡CO2(g)CO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是

    A.升温增压

    B.降温减压

    C.升温减压

    D.降温增压

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  • 42A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列正确的是①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆)   ⑤加入催化剂,B的转化率提高

    A.①②

    B.④

    C.③

    D.④⑤

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  • 5下列 各图像中,不正确的是

    A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

    B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

    C.有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化

    D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

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  • 6现有可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热),在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示,其中结论正确的是

    A.p1>p2,n>3

    B.p1<p2,n>3

    C.p1<p2,n<3

    D.p1>p2,n=3

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  • 7下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点,你认为不正确的是

    A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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  • 8工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误的是

    A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

    B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3

    C.达到平衡时,改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

    D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

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  • 9某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+ Y(g)Z(g)+ W(s) ;△H > 0。下列叙述正确的是                                                                 

    A.加入少量W,逆反应速率增大

    B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

    C.升高温度,平衡逆向移动

    D.平衡后加入X,上述反应的△H增大

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  • 10有关下列图像说法正确的是

    A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小

    B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

    C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变起始物n(H2)对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点;T1>T2,K1>K2(T1和T2表示温度,K1、K2表示对应温度下平衡常数)

    D.图4表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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