汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

试卷相关题目

• 125℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2＋)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Sn2＋)增大，说明该反应△H＜0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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• 2对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

  A.升温增压

  B.降温减压

  C.升温减压

  D.降温增压

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• 32A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)   ⑤加入催化剂，B的转化率提高

  A.①②

  B.④

  C.③

  D.④⑤

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• 4下列 各图像中，不正确的是

  A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol

  B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

  C.有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化

  D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

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• 5已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是 ①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　④反应物浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了合适的催化剂

  A.①②

  B.②⑤

  C.③⑤

  D.④⑥

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• 6已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)；△H<0，下列说法正确的是

  A.降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

  B.升高温度将缩短达到平衡的时间

  C.达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

  D.达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

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• 7现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是

  A.p1＞p2，n＞3

  B.p1＜p2，n＞3

  C.p1＜p2，n＜3

  D.p1＞p2，n＝3

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• 8下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点，你认为不正确的是

  A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

  D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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• 9工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

  C.达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

  D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

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• 10某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） ；△H > 0。下列叙述正确的是                                                                 

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C.升高温度，平衡逆向移动

  D.平衡后加入X，上述反应的△H增大

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