已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是 

  A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  B.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等

  C.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。如上图，则

  D.将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小

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• 2为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是                            

  A.加入KOH固体

  B.加入氯化钾固体

  C.加入CaCO3

  D.加入Na2SO3固体

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• 3化学反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

  B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  C.减小压强，平衡向正反应方向移动

  D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动

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• 4如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

  A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

  C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

  D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

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• 5某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律判断，上列结论正确的是

  A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

  B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

  C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

  D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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• 6反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.A.C两点的NO2的体积分数：C>A

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC

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• 725℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2＋)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Sn2＋)增大，说明该反应△H＜0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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• 8有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。 a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）    b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g） △H= -Q1 kJ/mol 2C（s）+H2（g）C2H2（g） △H= -Q2 kJ/mol   2C（s）+2H2（g）C2H4（g） △H= -Q3 kJ/mol 其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是

  A.2Q1>Q3>Q2

  B.Q3>2Q1>Q2

  C.Q2>Q3>2Q1

  D.Q3>2Q1>Q2

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• 9在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是

  A.化学计量数：m+n>p

  B.平衡向正反应方向移动了

  C.物质B的转化率减小了

  D.物质C的质量分数增加了

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• 10下列说法中正确的是

  A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

  B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大

  C.上图可表示爆炸反应的能量变化曲线

  D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同

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