某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律判断，上列结论正确的是

试卷相关题目

• 1下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

  A.X、Y、Z均为气态

  B.恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据

  C.升高温度时增大，减小，平衡向右移动

  D.使用催化剂Z的产率增加

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• 2对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3下列图示与对应的叙述相符的是  

  A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

  B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

  C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

  D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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• 4对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＜0，下列研究目的和图示相符的是

  A.压强对反应的影响

  B.温度对反应的影响

  C.增加氧气浓度对反应的影响

  D.浓度对平衡常数的影响

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• 5在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

  A.加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

  B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

  C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

  D.加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

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• 6如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

  A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

  C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

  D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

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• 7化学反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

  B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  C.减小压强，平衡向正反应方向移动

  D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动

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• 8为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是                            

  A.加入KOH固体

  B.加入氯化钾固体

  C.加入CaCO3

  D.加入Na2SO3固体

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• 9下列说法正确的是 

  A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  B.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等

  C.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。如上图，则

  D.将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小

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• 10已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

  A.a、b、c、d 四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

  B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

  C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.图中的两条曲线中，X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线

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