“碘钟”实验中，3I-+S2O82-I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：下列关于该实验的分析正确的是

试卷相关题目

• 1在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0，达到甲平衡。仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是

  A.图Ⅰ是增大压强的变化情况

  B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

  C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

  D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

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• 2可逆反应aX＋2Y(g)2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

  A.若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

  B.若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

  C.若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

  D.t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0

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• 3恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是  

  A.若体积减小一半，则压强为原来的两倍

  B.平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

  C.若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

  D.平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

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• 4已知，2M(g)N(g)；△H<0。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A.a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是a、b

  B.反应进行到25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N

  C.若40 min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

  D.若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

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• 5从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

  A.混合物中各组分的浓度改变

  B.混合体系中气体密度发生变化

  C.正、逆反应速率改变

  D.反应物的转化率改变

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• 6如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

  A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

  B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

  C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

  D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0

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• 7下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是 

  A.CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）

  B.N2+3H22NH3（正反应为放热反应）

  C.3O22O3（正反应为吸热反应）

  D.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）

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• 8体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则

  A.B两容器中SO2转化率的关系正确的是 A.a%>b%

  B.a%

  C.a%=b%

  D.无法确定

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• 9一定条件下的密闭容器中：4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.9kJ.mol-1，下列叙述正确的是   [     ]

  A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

  B.平衡时v正(O2)=v逆( NO)

  C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

  D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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• 10一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s)

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H >0

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