位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习38

在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0,达到甲平衡。仅改变某一条件后,达到乙平衡的情况,对此过程的分析正确的是

发布时间:2021-09-14

A.图Ⅰ是增大压强的变化情况

B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

试卷相关题目

  • 1可逆反应aX+2Y(g)2Z(g)在一定条件下的达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是

    A.若X是固体,则t1时一定是增大了容器的压强

    B.若X是气体,则t2时可能是增大了容器的压强

    C.若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量

    D.t2时不可能是减小容器压强;若采用了降温措施,则该反应的正反应方向△H<0

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  • 2恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是  

    A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍

    B.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅

    C.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

    D.平衡向右移动,混合气体的平均相对分子量减小

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  • 3已知,2M(g)N(g);△H<0。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是a、b

    B.反应进行到25 min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N

    C.若40 min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂

    D.若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等,应升高温度

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  • 4从下列叙述中,能肯定判断某化学平衡发生移动的是

    A.混合物中各组分的浓度改变

    B.混合体系中气体密度发生变化

    C.正、逆反应速率改变

    D.反应物的转化率改变

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  • 5在一定的温度下,下表中的某种物质在2L的密闭容器中发生化学反应,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表所示的数据。已知N2O42NO2 △H>0,则下列说法正确的是

    A.升高温度能使该化学平衡逆向移动

    B.80 s前该反应一定没有达到平衡状态

    C.20 s到40 s内用N2O4表示的反应速率为0.010 mol.L-1.s-1

    D.a的值为0. 56

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  • 6“碘钟”实验中,3I-+S2O82-I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:下列关于该实验的分析正确的是

    A.该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响

    B.显色时间t2=44.0s

    C.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为>22.0s

    D.通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快

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  • 7如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是

    A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

    B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

    C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

    D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0

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  • 8下列反应在密闭容器中进行,达到平衡,缩小体积或升高温度,混合气体的平均摩尔质量都增大的是 

    A.CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应)

    B.N2+3H22NH3(正反应为放热反应)

    C.3O22O3(正反应为吸热反应)

    D.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)

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  • 9体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则

    A.B两容器中SO2转化率的关系正确的是 A.a%>b%

    B.a%

    C.a%=b%

    D.无法确定

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  • 10一定条件下的密闭容器中:4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.9kJ.mol-1,下列叙述正确的是   [     ]

    A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJ

    B.平衡时v正(O2)=v逆( NO)

    C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量减小

    D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

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