下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

试卷相关题目

• 1相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：        下列叙述正确的是（  ）

  A.Q1=Q2=Q3="197" kJ

  B.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

  C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

  D.若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

  开始考试点击查看答案
• 2一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是                                                                 （  ）

  A.0.6 mol

  B.1.8 mol

  C.1.2 mol

  D.1.5 mol

  开始考试点击查看答案
• 3下列情况，反应速率不加快的是

  A.对反应2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2,给体系增大压强

  B.双氧水中加入少量氯化铁溶液

  C.在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中

  D.用煤粉代替煤块燃烧

  开始考试点击查看答案
• 4反应C（s）+H 2O（g） CO（g）+ H 2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

  A.增加固体C的量

  B.加入适当的催化剂

  C.保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

  D.保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

  开始考试点击查看答案
• 5氢离子浓度都为1×10 —2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

  A.醋酸与锌反应放出氢气多

  B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

  C.刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

  D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

  开始考试点击查看答案
• 6将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

  A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）

  B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

  C.2s时物质A的转化率为30％

  D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L

  开始考试点击查看答案
• 7已知某氢氧化物 的溶度积常数为 ，则 在水中的溶解度为：

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案
• 8某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag +)，pX=－lgc(X －)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag +）和c（X －）的相互关系。下列说法错误的是（）    

  A.A线是AgCl，C线是AgI

  B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

  C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

  D.B线一定是AgBr

  开始考试点击查看答案
• 9下列说法中，正确的是

  A.KW随溶液温度、浓度的改变而改变

  B.凡是氧化还原反应，都是放热反应

  C.对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变

  D.弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

  开始考试点击查看答案
• 10在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA 2(g)+yB 2(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A 2)＝0.4mol／(L·s)，V (B 2)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为

  A.2和3

  B.3和2

  C.3和1

  D.1和3

  开始考试点击查看答案