下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（  ）

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• 1把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH） 2（s） Ca 2+（aq）+2OH -（aq），加入以下物质，可使Ca（OH） 2减少的是（   ）

  A.NaCl固体

  B.AlCl3溶液

  C.NaOH溶液

  D.CaCl2固体

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• 2温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是                    （   ）

  A.该反应的正反应是放热反应

  B.T0时，该反应的平衡常数为1/3

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  D.反应时各物质的反应速率关系为：

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• 3对于可逆反应：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反应过程中，不同温度（T 1、T 2）或不同压强（P 1、P 2）时，反应混合物中B的体积分数[ψ（B）]与时间（t）的关系曲线如下图所示（假设反应开始时只有A和B）： 下列有关叙述中正确的是（   ）

  A.使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大

  B.反应方程式中化学计量数的关系是m + n ＞e + f

  C.升高温度，平衡将向逆反应方向移动

  D.A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动

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• 4用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g） CO 2（g）+N 2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10 59。下列说法正确的是（   ）

  A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

  B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

  C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

  D.570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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• 5本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （   ）                       

  A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

  D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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• 6已知可逆反应2NO 2（g） N 2O 4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（   ） ①减小容器体积                       ②升高温度 ③定容下充入NO 2气体                  ④定压下充入NO 2气体

  A.①②③④

  B.①②③

  C.①②

  D.①③

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• 7将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L -1其中正确的是

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 8氢离子浓度都为1×10 —2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

  A.醋酸与锌反应放出氢气多

  B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

  C.刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

  D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

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• 9反应C（s）+H 2O（g） CO（g）+ H 2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

  A.增加固体C的量

  B.加入适当的催化剂

  C.保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

  D.保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

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• 10下列情况，反应速率不加快的是

  A.对反应2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2,给体系增大压强

  B.双氧水中加入少量氯化铁溶液

  C.在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中

  D.用煤粉代替煤块燃烧

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