下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

试卷相关题目

• 1冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物（CH3COOH）2，其反应式为2CH3COOH（g）?（CH3COOH）2（g） （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用（　　）

  A.高温低压

  B.低温低压

  C.加催化剂

  D.低温高压

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• 2将2mol A和2molB充入某密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断有不正确的是（　　）

  A.恒温恒容下：当x=1时，将1mol

  B.1molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是aB.恒温恒容下：当x=2时，将2molC作为起始物达平衡后，C的体积分数一定小于a

  C.恒温恒容下：当x=3时，将2molB.6molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a

  D.恒温恒压下，将3molA.3molB作为起始物达平衡后，C的体积分数是a，则x可为任意正整数

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• 3在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(   )

  A.平衡向正反应方向移动

  B.A的转化率变大

  C.C的体积分数变大

  D.a＜c+d

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• 4反应：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）  ②2HI（g）?H2（g）+I2（g） ③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）

  A.均不变

  B.①增大，②不变，③减少

  C.①减少，②不变，③增大

  D.均增大

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• 5已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（c）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc?L（式中k为常数）．如图所示，则下列说法正确的是（　　）

  A.从甲中的视线1观察到颜色变浅

  B.从乙中的视线1观察到颜色变深

  C.从乙中的视线2观察到颜色不会变化

  D.探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察

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• 6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.KzCrzO7溶液的颜色随溶液的PH变化而变化

  B.绿色的氯水光照后颜色变浅

  C.由H2、Iz蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  D.在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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• 7一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应： 4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是（　　） ①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/（L?min）④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/（L?min）

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①④

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• 8在容积可变的密闭容器中，2mol A和8mol B在一定条件下发生反应：A+3B?2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于（　　）

  A.5%

  B.10%

  C.15%

  D.20%

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• 9工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（   ）

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

  C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）

  D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 10在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断不正确的是(   )

  A.x+y＞z

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数下降

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