已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（c）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc?L（式中k为常数）．如图所示，则下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅

  B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  C.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

  D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

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• 2下列有关叙述正确的是（   ）

  A.常温下，由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7

  B.18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NA

  C.向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.某温度时，在恒容的容器中反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高

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• 3下列事实能用化学平衡移动原理解释的是

  A.光照新制的氯水时，溶液的pH值逐渐减小

  B.加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气

  C.可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨

  D.给H2、I2、HI平衡混合体系加压，颜色变深

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• 4下列能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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• 5已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）

  A.曲线b所对应的投料比为3：1

  B.M点对应的平衡常数小于Q点

  C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

  D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1

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• 6反应：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）  ②2HI（g）?H2（g）+I2（g） ③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）

  A.均不变

  B.①增大，②不变，③减少

  C.①减少，②不变，③增大

  D.均增大

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• 7在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(   )

  A.平衡向正反应方向移动

  B.A的转化率变大

  C.C的体积分数变大

  D.a＜c+d

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• 8将2mol A和2molB充入某密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断有不正确的是（　　）

  A.恒温恒容下：当x=1时，将1mol

  B.1molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是aB.恒温恒容下：当x=2时，将2molC作为起始物达平衡后，C的体积分数一定小于a

  C.恒温恒容下：当x=3时，将2molB.6molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a

  D.恒温恒压下，将3molA.3molB作为起始物达平衡后，C的体积分数是a，则x可为任意正整数

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• 9冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物（CH3COOH）2，其反应式为2CH3COOH（g）?（CH3COOH）2（g） （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用（　　）

  A.高温低压

  B.低温低压

  C.加催化剂

  D.低温高压

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• 10下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.高压比常压有利于合成SO3的反应

  C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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