下列不能用勒夏特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

  A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

  B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

  D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

  开始考试点击查看答案
• 2下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；△H＜0)

  开始考试点击查看答案
• 3在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）

  A.相对平均分子质量增大

  B.NO2的转化率提高

  C.NO2的质量分数增大

  D.反应放出的总热量大于原来的2倍

  开始考试点击查看答案
• 4t℃时，在两个相同的密闭容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同．下列叙述不正确的是（　　）

  A.若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L

  B.若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3的转化率为1-a%

  C.a、b两点时两容器内的速率相等

  D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，若密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的含量Ⅰ＞Ⅱ

  开始考试点击查看答案
• 5能用勒夏特列原理解释的是

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.工业上合成NH3反应使用催化剂

  C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2

  D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  开始考试点击查看答案
• 6下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

  A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3

  B.温度过高对合成氨反应不利

  C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

  D.用过量空气煅烧硫铁矿（FeS2）可以提高原料的利用率

  开始考试点击查看答案
• 7一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率

  B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深

  C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体

  D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

  开始考试点击查看答案
• 8恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应　3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）  的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA   2molB；  2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin．N：2molC  ymolD； 达到平衡时c（A）=0.6mol/L．下列推断的结论中不正确的是（　　）

  A.x=2

  B.平衡时M中c（A）=0.6mol/L

  C.y＞0.8

  D.y=2

  开始考试点击查看答案
• 9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

  A.光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大

  B.对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

  C.反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

  D.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

  开始考试点击查看答案
• 10在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O（g）放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol．再通入4mol H2O（g），达到新平衡后，CO2的物质的量为（　　）

  A.小于0.6mol大于0.4mol

  B.等于1mol

  C.大于0.6mol，小于1mol

  D.大于1mol

  开始考试点击查看答案