t℃时，在两个相同的密闭容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同．下列叙述不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1能用勒夏特列原理解释的是

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.工业上合成NH3反应使用催化剂

  C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2

  D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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• 2定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1，c2，c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

  A.c1：c2=l：2

  B.达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍

  C.X、Y的转化率不相等

  D.C2的取值范围为0＜c2＜0.24

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• 3下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

  B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

  C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

  D.热的纯碱溶液去油污效果好

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• 4如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时

  A.B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（　　）A.反应速率：v（B）＞v（A）

  B.A容器中X的转化率为80%

  C.平衡时的压强：PB＞2PA

  D.平衡时Y体积分数：A＞B

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• 5在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表： 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（   ）

  A.丙＞乙=丁＞甲

  B.乙＞丁＞甲＞丙

  C.乙=丁＞丙=甲

  D.丁＞丙＞乙＞甲

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• 6在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）

  A.相对平均分子质量增大

  B.NO2的转化率提高

  C.NO2的质量分数增大

  D.反应放出的总热量大于原来的2倍

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• 7下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；△H＜0)

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• 8下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

  A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

  B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

  D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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• 9下列不能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率

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• 10下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

  A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3

  B.温度过高对合成氨反应不利

  C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

  D.用过量空气煅烧硫铁矿（FeS2）可以提高原料的利用率

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