化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）

试卷相关题目

• 1下列关于自发过程的叙述中，正确的是（  ）

  A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

  B.需要加热才能够进行肯定不是自发过程

  C.同一可逆反应的正逆反应在不同的条件下都有自发反应的可能

  D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

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• 2下列过程是自发进行的吸热反应的使（   ）

  A.NaOH与HCl 反应

  B.CO与O2点燃

  C.Ba（OH）2·8H2O与NH4NO3反应

  D.SO3与H2O反应

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• 3已知Mg（s）＋Cl 2（g）＝MgCl 2（s）△H＝－642kJ/mol，则下列说法正确的是（   ）

  A.高温下，正反应方向不自发；低温下，正反应自发

  B.在任何温度下，正反应不是自发的

  C.高温下，正反应方向自发；低温下，正反应不自发

  D.在任何温度下，正反应是自发的

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• 4将1molCO(g)和1molH 2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+ H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g)达到一定反应限度时有2/3的CO转化成CO 2，在相同条件下，将1molCO(g)和2molH 2O(g)充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度时，混合气体CO 2的体积分数可能是（   ）

  A.22.2%

  B.28.2%

  C.33.3%

  D.37.8%

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• 5下列不属于自发进行的变化的是（   ）

  A.红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红

  B.冰在室温下融化成水

  C.NaHCO3受热转化为Na2CO3

  D.铁在潮湿的空气中生锈

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• 6在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol?L-1，当达到平衡时可能的数据是（　　）

  A.c（SO3）=0.4mol?L-1

  B.c（SO3）=c（SO2）=0.15mol?L-1

  C.c（SO2）=0.25mol?L-1

  D.c（O2）=0.3mol?L-1

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• 7在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（　　）

  A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

  B.N2为0.15mol/L

  C.N2、H2均为0.18mol/L

  D.NH3为0.4mol/L

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• 8在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2?2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（　　）

  A.多余的氧气中

  B.生成的三氧化硫中

  C.氧气和二氧化硫中

  D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中

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• 9下列有关说法正确的是

  A.SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大

  B.SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行

  C.SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行

  D.某温度下SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)，K1=20，则相同温度下2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数为1/400

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• 10对可逆反应4NH 3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H 2O（g），下列叙述正确的是

  A.达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

  C.若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  D.催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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